Aquí obtendrás GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Ácidos y Base preparado especialmente para los estudiantes de Quinto de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.
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Opción A - PDF | Opción B - PDF¿Qué Contiene esta Ficha de Ácidos y Base?
En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:
Muchos de los procesos de gran importancia en los sistemas bioquímicos son reacciones ácido - base en disoluciones acuosas.
Los ácidos son sustancias de sabor agrio y se caracterizan por poseer en sus moléculas uno o más átomos de hidrógeno sustituibles por un metal o elemento electropositivo. La mayoría de personas conoce el término ácido, ya que los encontramos difundidos en algunas frutas como el limón, la naranja, la manzana, etc. los cuales poseen sabor agrio por contener ácido cítrico; el jugo gástrico contiene ácido clorhídrico, que permite degradar los alimentos.
Las bases son sustancias que poseen sabor astringente. Muchas provienen de la combinación de los óxidos con el agua. Las bases presentan usos cotidianos como agentes de limpieza, la soda cáustica se utiliza en las cañerías obstruidas, se utiliza para fabricar jabones, papel y otras sustancias químicas.
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS Y DE LAS BASES
Los ácidos y las bases o álcalis en soluciones acuosas, se encuentran en muchos materiales de uso diario.
Quizá el sabor es la característica que más los identifica. Por ejemplo, el sabor del limón se debe a sustancias ácidas, sin duda reconocerás el sabor amargo característico de las bases.
Los ácidos y las bases se diferencian por otras propiedades, que son muy marcadas y opuestas entre sí.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
- meckpgSu sabor es ácido o agrio.
- Conducen la electricidad, por eso algunas se consideran electrolitos.
- Cambian de color ciertas sustancias. Por ejemplo, varía el papel tornasol de azul a rojo.
- Pueden ser sólidos, como el ácido cítrico, o líquidos, como el ácido sulfúrico.
- Pierden sus propiedades cuando reaccionan con las bases.
PROPIEDADES DE LAS BASES
- Su sabor es amargo.
- Al igual que los ácidos, sus soluciones conducen la electricidad.
- Cambian de color los indicadores ácido - base. Por ejemplo, cambian el papel tornasol de rojo a azul.
- Reaccionan con ácidos, neutralizándolos.
INDICADORES ÁCIDO - BASE
El papel tornasol es un buen indicador para saber si una sustancia es ácida o alcalina. Hay otros colorantes que indican la presencia de ácidos o de bases. Estos son colorantes, reciben el nombre de indicadores ácido - base. Los más comunes son:
- El papel tornasol que se torna de color azul en presencia
de bases, y color rojo en presencia de ácidos.
- La fenolftaleína permanece incolora en un ácido y se
vuelve roja en una base.
- El anaranjado de metilo da coloración roja con los ácidos
y amarilla con las bases.
- El papel indicador universal permite saber no sólo si la sustancias es ácida o Básica sino también su grado de acidez o alcalinidad, llamado pH.
INTERPRETACIÓN DE LAS REACCIONES ÁCIDO - BASE
En 1884, el físico- químico sueco Arrhenius explicó de manera satisfactoria el comportamiento de los ácidos y de las bases, proponiendo la teoría de la disociación elec- trolítica. Esta teoría estableció que los ácidos disueltos en agua producen iones H+ (protones) y que las bases eran sustancias capaces de aportar iones OH- (iones hidroxilo) en disolución acuosa.
Los ácidos como donantes de protones (H+)
Por lo general, los ácidos contienen moléculas no iónicas, pues son compuestos moleculares. Sin embargo, cuando se agrega un ácido al agua, éste genera iones hidrógeno. Por lo tanto, los ácidos son donadores de H+ como consecuencia del desprendimiento del protón y el resto de la molécula queda cargada negativamente.
Según la teoría de Arrhenius, las bases son sustancias que cuando se disuelven en agua generan iones OH-. Por ejem- plo el hidróxido de potasio (KOH).
En 1923, Johannes N. Bronsted, químico danés, y Tomas M. Lowry, químico inglés, propusieron en forma independiente una definición más general para los ácidos y las bases.
Esta teoría establece que un ácido es toda sustancia capaz de ceder uno o más protones, en tanto que una base es toda sustancia capaz de aceptarlos.
Para que un ácido actúe como donante de protones debe estar presente una base que acepte tales protones. Por ejem- plo, el ácido clorhídrico (HCl) actúa como ácido cediendo un protón al agua.
Al donar un protón, los ácidos se convierten en una base. Lo mismo puede decirse de las bases: al aceptar un protón, éstas se convierten en un ácido.
¿Qué es el pH?
El pH es el grado de acidez de una sustancia, es decir es una expresión de la concentración de iones H+, en una solución acuosa.
El agua y todas las soluciones acuosas contienen no sólo iones H+ sino también iones OH-. En el agua pura se cum ple que la concentración de iones H+ es igual a la concentración de iones OH-, por eso se dice que el agua es neutra.
Como las concentraciones de iones H+ y OH son muy pequeñas, los químicos han adaptado el uso de una escala
logarítmica (base 10) llamada ''escala de pH'' y ''escala de pOH'', en cada caso.
¿Cómo se usa la escala de pH?
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14. El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intesidad cuando más lejos se está del 7. Por ejemplo, una solución que tiene el pH 1 es más ácido, o más fuerte, que aquella que tiene el pH 6. La escala de pH del 8 al 14 indican basicidad, siendo una sustancia con pH=14 fuertemente básica.
Amortiguadores del pH
Un amortiguador es una solución que resiste los cambios de pH cuando se le agrega pequeñas cantidades de ácido o base. Las soluciones amortiguadoras se preparan con un ácido o una base débil y una de sus sales.
Actividades de Ácidos y Base
Este material educativo contiene actividades de Ácidos y Base que ayudaran a los estudiantes de Quinto grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:
- Una solución de H SO tiene una concentración [H+] de 10-5. ¿Cuál es su pH?
- El pH de una solución 1×10¯3 M de HCl es:
- ¿Cuál es la concentración de iones OH¯ en una solución de potasa cáustica, cuyo pH es igual a 12?
Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Cuarto grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Ácidos y Base que pertenece al curso de química.
En este sitio web "trianguloeducativo.com" tenemos una gran cantidad de fichas educativas de química para todas las Ácidos y Base, te invitamos a revisarlos y descargarlos de manera gratuita.
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