El agua y sus propiedades

Agua, es una sustancia líquida formada por la combinación de dos moléculas de hidrógeno y una molécula de oxígeno, que constituye el componente más  abundante en la superficie terrestre.  Hasta el siglo XVIII se creyó que el agua era un elemento, fue el químico ingles Cavendish quien  sintetizó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno.  Sin embargo los resultados de este experimento no fueron interpretados hasta años más tarde, cuando Lavoisier propuso que el agua  no era un elemento sino un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su fórmula H₂O.
ESTADO NATURAL          
El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los tres estados de la materia: sólido (polos, glaciares, hielos, nieve, granizo, escarcha), líquido (lluvia, rocío, lagos, ríos, mares y océanos) y gas(niebla y nubes).
1.   PROPIEDADES FÍSICAS
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa        
2) Color: incolora          
3) Sabor: insípida         
4) Olor: inodoro          
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C         
6) Punto de congelación: 0°C          
7) Punto de ebullición: 100°C          
8) Presión critica: 217,5 atm.        
9) Temperatura crítica: 374°C
Su capacidad calorífica es superior a  la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua  puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores  latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.
2. PROPIEDADES QUÍMICAS        
1) Reacciona con los óxidos ácidos          
2) Reacciona con los óxidos básicos         
3) Reacciona con los metales          
4) Reacciona con los no metales         
5) Se une en las sales formando hidratos         
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.     
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).     
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de mayor significación para nuestra vida.
Su excepcional importancia, desde el punto de vista químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas.
Características de la molécula de agua: 
La molécula de agua libre y aislada, formada por un átomo de Oxigeno unido a otros dos átomos de Hidrogeno es triangular. El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º y la distancia de enlace O-H es de 0,96 A. Puede considerarse que el enlace en la molécula es covalente, con una cierta participación del enlace iónico debido a la diferencia de electronegatividad entre los átomos que la forman.
La atracción entre las moléculas de agua tiene la fuerza suficiente para producir un agrupamiento de moléculas. La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una molécula con el oxígeno de otra es de tal magnitud que se puede incluir en los denominados enlaces de PUENTE DE HIDRÓGENO. Estos enlaces son los que dan lugar al aumento de volumen del agua sólida y a las estructuras hexagonales de que se habló más arriba. 
Fuentes:www.platea.pntic.mec.es    www.monografias.com