El pH de una solución

El pH de una solución
Ya hemos visto como, en base a la teoría acido-base de Bronsted-Lowry la acidez, la neutralidad y la basicidad de una especie química depende únicamente de la concentración de iones hidrogeniones formados durante una reacción.
Sin embargo dado que manejar valores de concentración molar para indicar la acidez resulta engorroso, se decidió emplear una mera transformación matemática para expresar la concentración de iones hidrogeniones en números enteros y sencillos en base a una escala logarítmica.
Por cuestiones de comodidad de escritura solemos escribirlo de este modo pero seguimos hacienda referencia a hidrogeniones
Esta transformación es una escala logarítmica inversa y recibe el nombre formal de potencial de iones hidrogeniones, aunque también recibe el nombre de potencial de hidrógenos. 7 implica la neutralidad, a medida que el numero desciende la concentración aumenta “esa inversión de lo intuitivita se debe al signo negativo en la fórmula de transformación”.
A demás es logarítmica, una solución de pH 6 implica que tiene una concentración de iones hidrogeniones 10 veces mayor a una solución con un pH de 7. U a solución con un pH de 5 posee una concentración 100 veces mayor de iones hidrogeniones a una solución con un pH de 7. Esto se debe a lo siguiente:
Es importante denotar que en ocasiones pueden existir soluciones que se salen de la escala. Los pH de 0 y 14 están representados por soluciones al 1 molar de un ácido fuerte y una base fuerte. Si por ejemplo llegásemos a tener un ácido sobresaturado cuya molaridad supere el valor de uno, empezaríamos a tener valores de pH negativos, como ocurre con el ácido clorhídrico purificado al máximo (aproximadamente 37%). Aquí tenemos diferentes valores de exponentes en una concentración de hidrogeniones en un ácido 10^-6, 10^-5, 10^-4…10^-1, 1, 10, cuando los pasamos a la escala de pH pasan a ser respectivamente 6, 5, 4….1, 0, -1. PRINCIPAL REGRESAR