Soluciones con una base fuerte y su efecto en la autoionización del agua

Soluciones con una base fuerte y su efecto en la autoionización del agua
Con las bases existe una complicación. Por lo general en el modelo de Bronsted-Lowry una base es una sustancia que se une o que captura protones.
Sin embargo también se pueden dar mezclas con el modelo de Arrhenius que consideraba como única base al grupo hidroxilo.
En el presente texto, como nos basamos en el modelo de Bronsted-Lowry, cualquier sustancia que consuma protones será considerada una base, por lo que hay que estar pendientes, pues no solo los hidróxidos funcionan como bases.
Una base fuerte es cualquier sustancia que se asocia totalmente a los protones. Mientras que esta base puede provenir o no de un electrolito fuerte.
Un ejemplo de ello es el hidróxido de sodio. El hidróxido de sodio es un electrolito fuerte que a su vez libera a una base fuerte “el grupo hidroxilo”.
Por lo anterior hemos de considerar dos casos ideales
En caso de tener una base fuerte no electrolítica: son sustancias que captan protones sin tener que electrolizarse, un ejemplo es el amoniaco.
En caso de tener una base fuerte generada por un electrolito fuerte, estos son casos en que se tiene una especie química en la que una de sus partes operaria como una base solo si se disocia del conjunto. En estos casos primero se da la reacción de disociación, y luego se da la reacción ácido-base.
Las presunciones de este tipo de ejercicio son:
El proceso se realiza bajos las condiciones termodinámicas estándar, 25°C y 1 atm de presión.
El agua empleada originalmente era pura, por lo que su aporte de protones era de 10-7. Si la concentración de la base es superior a 0.00001 tomar en cuenta los grupos hidroxilo del agua, es irrelevante.
La base empleada es una base fuerte, es decir, captura los hidrogeniones con absoluta eficiencia. PRINCIPAL REGRESAR