Una advertencia, la diferencia de un electrolito fuerte y uno débil

Una advertencia, la diferencia de un electrolito fuerte y uno débil
Regularmente un aspecto que puede causar confusión en el estudio de los ácidos y las bases es el problema del concepto de ácido y base por una parte y por otro lado su vínculo con el concepto de electrolito fuerte/débil y el equilibrio químico.
Por lo general, la mayoría de las situaciones a las que se enfrentan los estudiantes de cursos básicos de química tienen que ver con los ácidos de Bronted-Lowry, por lo que debemos tener en mente que la acidez y la basicidad son conceptos que dependen de los protones exclusivamente.
En segunda instancia está el concepto de electrolito. Todos los cálculos de pH en esta sección con excepción exclusiva de la autoionización del agua se basan en ácidos y bases que funcionan como electrolitos fuertes.
Un electrolito fuerte es una sustancia que se disocia completamente al interactuar con el agua, o aun cuando en realidad entable un equilibrio, se favorecen tanto los productos que considerar las cantidades de sustancia molecular original es irrisorio.

A simboliza cualquier ión o grupo con capacidad ácida, es decir ceder protones facilmente.

En tales casos calcular la cantidad de protones que aporta un ácido fuerte a la solución es sencillo, ya que es igual a la masa molar que se adicionó del ácido originalmente. Otro caso es cuando el ácido no se disocia totalmente y en tales casos hablamos de electrolitos débiles.  

B significa base, que es cualquier sustancia que captura protones.

Los electrolitos débiles no serán considerados en la presente sección, por lo que sus problemas y modos de resolución serán abarcados en el tema de equilibrio acido-base. PRINCIPAL REGRESAR