Hola descubridores de la química,
Hoy os voy a hablar nuevamente de la famosa ecuación de los gases ideales. En una entrada anterior os hablé de las dificultades existentes a la hora de despejar las variables de esta ecuación, explicando paso por paso como se despejaba cada variable.
Lo que voy a tratar en este momento es el tema de la dimensionalidad. En muchos problemas, nos dan las temperaturas en grados Fahrenheit o en grados Celsius y al sustituir los datos en la ecuación nos olvidamos de pasar esto a Kelvin. Lo mismo pasa con el volumen que puede ser que sean cm3 y nos olvidamos de pasarlo a litros (dm3). La presión se puede dar en milímetros de mercurio, en bares o en pascales pero en esas unidades no podemos sustituirlo en la ecuación, debe ir en atmosferas. Todo esto es porque la constante de los gases ideales, R viene dada en 0,082 atm·L/mol K.
Es muy fácil olvidarnos, voy a hacer ahora una demostración, gracias a la cual espero que no os olvidéis de hacer el cambio de unidades.
Si va todo en las unidades que tiene que ir, todas las unidades se tachan y no quedan unidades. Si despejas una de las variables, al realizar el análisis dimensional de esa variable. Ante la duda de si pusiste las unidades correctas, haz siempre el análisis dimensional.
Descubrirlaquimica. Estudiante de Química en la USC. Exalumna Colégio Sagrado Corazón de Pontevedra.
16 de Octubre de 2019