Ejercicio de equilibrio químico 6.

Equilibrio químico Introducción al equilibrio químico I Introducción al equilibrio químico II Equilibrios estáticos contra equilibrios dinámicos Estequiometria y equilibrio químico, parte I La constante de equilibrio químico Equilibrios químicos homogéneos y heterogéneos El uso de la constante de equilibrio Interpretación cualitativa de la constante de equilibrio Cinética y equilibrio Predicción de la dirección de la reacción Cálculo de concentraciones usando las constantes de equilibrio Principio de Le-Chatelier Problemas de equilibrio químico
Ejercicio de equilibrio químico 6.
Prediga como afecta el cambio de presión y temperatura a las reacciones anteriores.

Dado que la fracción es igual a n veces la constante concluimos que la fracción se hace más grande a medida que se incrementa la presión (favoreciéndose la reacción inversa) y al revés, se hace más pequeña cuando se disminuye la presión (favoreciéndose la reacción directa)

Dado que la fracción es igual a (n²) veces la constante concluimos que la fracción se hace más grande a medida que se incrementa la presión (favoreciéndose la reacción inversa) y al revés, se hace más pequeña cuando se disminuye la presión (favoreciéndose la reacción directa)

Dado que la fracción es igual a (n³) veces la constante concluimos que la fracción se hace más grande a medida que se incrementa la presión (favoreciéndose la reacción inversa) y al revés, se hace más pequeña cuando se disminuye la presión (favoreciéndose la reacción directa)

Dado que la expresión es igual a (1/n) vez la constante concluimos que la fracción se hace más pequeña a medida que se incrementa la presión (favoreciéndose la reacción directa) y al revés, se hace más grande cuando se disminuye la presión (favoreciéndose la reacción directa)