Energía libre de la reacción y energía libre estándar de formación en condiciones no estándar.

La energía libre y el equilibrio químico Energía libre de la reacción y energía libre estándar de formación en condiciones no estándar. Energía estándar de formación y las condiciones de equilibrio. Interpretación de la relación entre energía libre estándar de formación y la constante de equilibrio químico. Energía libre de la reacción y energía libre estándar de formación en condiciones no estándar.
Dado que las condiciones estándar no son siempre las prevalentes, como por ejemplo en los ambientes celulares que experimentan niveles de presión y temperatura diferentes al estándar.
De aquí en adelante pues diferenciaremos la energía libre de la energía libre estándar "en condiciones estandar son lo mismo":

Una vez definido esto si podemos expresar la nueva formula que relaciona ambas variables del siguiente modo.
Donde R es la constante de los gases y T es la temperatura ln es el logaritmo natural y K es la constante de equilibrio químico.
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