Efecto de la temperatura en las tasas de reacción Introducción al efecto de la temperatura en las tasas de reacción Teoría de colisión molecular en la química cinética Teoría del estado de transición en la cinética química Energía potencial y diagramas de la reacción Energía potencial y diagramas de la reacción
Similar a los diagramas de la energía libre de Gibbs, un diagrama de reacción es una representación esquemática, en el eje (y) se encuentra la energía de las especies químicas y el eje (x) las transformaciones que sufre la molécula a lo largo de una reacción.
Por lo general, la energía que tiene una serie de reactivos no es suficiente para generar la reacción, por lo que se requiere de una inversión de energía externa la cual provoca que las moléculas ingresen en el estado de transición que representa el pico de energía más alta en el diagrama.
A diferencia de las moléculas por separado, el estado de transición o estado activado es altamente inestable, por lo que fácilmente genera la reacción hacia los productos, los cuales poseen por lo general menos energía que los reactivos, aunque no siempre “reacciones endergónicas” PRINCIPAL
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