Interpretación de la relación entre energía libre estándar de formación y la constante de equilibrio químico.

La energía libre y el equilibrio químico Energía libre de la reacción y energía libre estándar de formación en condiciones no estándar. Energía estándar de formación y las condiciones de equilibrio. Interpretación de la relación entre energía libre estándar de formación y la constante de equilibrio químico. Interpretación de la relación entre energía libre estándar de formación y la constante de equilibrio químico.
Por lo general en este punto no necesitamos calcular a K desde las concentraciones en equilibrio, el valor de K se obtiene de unas tablas.

Caso 1. La constante K es mayor que 1, por lo que ΔG° es negativo: los productos son más numerosos que los reactivos en las condiciones de equilibrio.
Caso 2. La constante K 1, por lo que ΔG° es cero: apariencia de equilirbio absoluto, tanto reactivos como productos se presentan en cantidades semejantes.
Caso 3. La constante K es menor que 1, por lo que ΔG° es positivo: los productos son menos numerosos que los reactivos en las condiciones de equilibrio. PRINCIPAL REGRESAR