Recordemospues que las constantes de equilibrio se definen en base a la actividad de las sustancias, en solución, y es equivalente a las presiones parciales en caso de que tengamos un gas. Los gases pueden ser convertidos a un análogo de la concentración molar que sirve al menos en lo que concierne a las unidades para la realización de los cálculos estequimétricos.
En cualquier caso, las sustancias puras como los líquidos puros y los sólidos tienen una actividad equivalente a 1 debido a que son constantes, y aun cuando su valor cambia, este se incorpora en la constante de equilibrio, por lo que no se los escribe al representar la expresión para la constante de disociación.
El valor de la constante de disociación del agua es un valor tan conocido que de hecho tiene su propio nombre, K sub w (w por water que es la palabra en ingles que significa agua)
Este valor es solo cierto bajo las condiciones termoquímicas estándar, es decir 1 atm de presión y 25°C. Dado que regularmente y por comodidad no escribimos el ión hidronio si no el símbolo del protón, podemos escribir a la constante de disociación del agua en los siguientes términos.
Con la constante podemos calcular la concentración de cada uno de los iones en la solución.
La concentración de los iones es igual a 10-7, recuerden bien la magnitud de este exponente ya que será importante luego. PRINCIPAL REGRESAR