Si bien en sentido último todo depende del flujo de electrones, existen métodos holísticos para evaluar el estado de oxidación de una molécula orgánica como un todo y es mediante la presencia de agentes reductores y agentes oxidantes.
Una molécula orgánica se oxida cuando pierde agentes reductores, gana agentes oxidantes o es degradada “digerida” a compuestos más simples.
De manera opuesta una molécula se reduce cuando gana agentes reductores, pierde agentes oxidantes o su masa se incrementa por adición de cadenas de carbonos.
Figura ORO-01. En orgánica los procesos de oxidación comprenden también la simplificación de moléculas pesadas en moléculas mas livianas, y la reducción a la síntesis de moléculas mas complejas. De este modo en las condiciones celulares la oxidación es análoga al catabolismo y la reducción al anabolismo.
Los agentes reductores más comunes son el oxígeno y otras cadenas de carbono. Los agentes oxidantes más comunes con el oxígeno y los grupos oxigenados, así como el flúor, el azufre o el nitrógeno.Figura ORO-02. La oxidación tambien se visualiza como la adición de agentes oxidantes y la perdida de agentes reductores; mientras que la reducción seria la perdida de agentes oxidantes y la ganancia de agentes reductores.
Otros elementos se los puede clasificar como oxidante o reductor según se comporten como hidrógeno u oxígeno. Por ejemplo los metales son agentes reductores porque se comportan como el hidrógeno y los halógenos/anfígenos restantes son agentes oxidantes. PRINCIPAL REGRESAR