Predicción de la dirección de la reacción
Supongamos que tenemos una mezcla de reacción que puede alcanzar el equilibrio a unos 1200°K la siguiente mezcla: 0,02M CO, 0,02 M H2, 0,001 M CH4 y 0,001 M H2O. Si la mezcla de la reacción pasa a través de un catalizador a 1200°K sería
La pregunta mágica es, ¿hacia dónde va la reacción? ¿se producen reactivos o productos?
En este caso tenemos una mezcla de reacción cuyas concentraciones iniciales no están en equilibrio. Para determinar la respuesta a la pregunta se emplea la expresión para la constante de la reacción si se reemplaza las variables por las concentraciones iniciales, en este caso el valor que se calcula no es la constante ya que la mezcla de la reacción no está aún en equilibrio, el valor calculado que reemplaza a la constante se denomina cociente de la reacción en términos de la concentración.
El cociente de la reacción varía rápidamente desde el inicio de la ración y solo se iguala a la constante cuando la mezcla de la reacción alcanza el estado de equilibrio.
Las variables de la expresión del cociente de la reacción tienen el subíndice i que indica que es una concentración inicial, y no una concentración en estado de equilibrio.
Una vez obtenida la magnitud del cociente de la reacción se lo debe comprara con la magnitud de la constante de equilibrio en base a la siguiente regla
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