Soluciones con un ácido fuerte y su efecto en la autoionización del agua
Toda esta discusión la realizaremos en términos de la teoría de ácidos y bases de Bronsted-Lowry. En una determinada solución entre un ácido y una base hay dos donadores de protones a la solución, los protones de dona el agua pura y los protones de dona el ácido.
Ahora, asumiendo que nos encontramos ante un ácido fuerte nos encontramos con que toda la concentración del ácido en la solución original se transforma en iones independientes.
Por lo cual, podemos escribir este tipo de problemas de la siguiente forma general:
1- Un ácido es adicionado cierta cantidad de agua hasta llegar a cierta concentración. ¿Cuál es la concentración de iones hidronio e hidroxilo?: a menos que se agrega poca cantidad de ácido, el aporte de iones hidronio por parte del agua es irrelevante. Resolveremos el ejercicio asimiento eso:
Debe notarse que si la concentración de protones del ácido es muy superior a la del agua:
Por lo general la concentración se protones en el agua es de 10-7, por lo que valores de concentración del ácido de 10-5 en adelante ya convierten a los protones cedidos por el agua en algo irrisorio.
Las presunciones de este tipo de ejercicio es:
El proceso se realiza bajos las condiciones termodinámicas estándar, 25°C y 1 atm de presión.
El agua empleada originalmente era pura, por lo que su aporte de protones era de 10-7 exactamente, un ácido fuerte que ronde entre 1 y 0.00001 molar se verá poco afectado por la cantidad de protones liberados por el agua.
El ácido empleado es un electrolito idealmente fuerte, por lo que la cantidad de ácido empleada originalmente puede igualarse a la cantidad de protones. PRINCIPAL REGRESAR