Aquí encontraras GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Ejercicios de Enlace Químico I preparado especialmente para los estudiantes de Cuarto de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Ejercicios de Enlace Químico I
Ahora podrás observar una muestra de la 1era página de esta ficha educativa:
Descarga GRATIS esta Ficha Educativa
En esta parte te mostraremos los enlaces para que puedas descargar este recurso educativo de Ejercicios de Enlace Químico I, puedes seleccionar el formato que tú necesites:
Opción A - PDF | Opción B - PDF¿Qué Contiene esta Ficha de Ejercicios de Enlace Químico I?
En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:
¿QUÉ ES EL ENLACE QUÍMICO?
Es la sumatoria de fuerzas de atracción y repulsión que se dan entre dos o más sustancias de tipo electrostático.
DEFINICIÓN
Un enlace químico se produce entre dos átomos o grupos de átomos, cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado con suficiente estabilidad como para considerarlo una especie química independiente con características propias y diferentes a las especies formadoras.
Uno de los aspectos más intrigantes de la química es el estudio de las fuerzas entre los átomos. En este capítulo centramos nuestra atención en las dos fuerzas interatómicas más fuertes: enlaces iónicos y covalentes. Es importante destacar que la mayoría de los enlaces no son ni 100% iónicos ni 100 % covalentes, por el contrario, la mayoría tiene características intermedias, pero es fácil entender estos enlaces intermedios si los relacionamos con los tipos ideales de enlaces puros.
Enlaces Interatómicos
ENLACES COVALENTES
Las sustancias moleculares que tienen la capacidad de compartir 1 par, 2 pares, 3 pares o más pares de electrones en la capa de valencias de los átomos forman enlace covalente.
ELECTRONEGATIVIDAD
Un par de electrones compartidos es atraído simultáneamente por ambos átomos enlazados y puede por tanto considerarse que los átomos compiten con los electrones. El par electrónico no es compartido igualmente a menos que los dos átomos tengan la misma atracción por los electrones. Esta atracción se mide mediante una cantidad conocida como electronegatividad, que se define como la tendencia relativa que muestra un átomo enlazado a atraer electrones hacia él.
POLARIDAD DE ENLACE
Los átomos de cloro atraen por igual el par electrónico. La distribución de la carga electrónica es simétrica respecto a los dos núcleos; es decir, no está más cerca de un núcleo o al otro. Como un extremo del enlace es electrostáticamente igual al otro, se dice que el enlace no es polar (esto significa que no tiene polos).
1.1 Enlace Covalente Apolar
Se caracteriza porque los pares de electrones compartidos de enlace son atraídos con la misma fuerza eléctrica por cada núcleo de los átomos que forman la molécula homonuclear.
Es cuando los pares de electrones compartidos, de enlaces localizados, son atraídos con mayor fuerza eléctrica por el átomo más electronegativo. Generalmente se forma en moléculas heteronucleares.
1.3 Enlace Covalente Coordinado
Es cuando uno de los átomos cede 2 electrones libres de valencia a otro átomo que las recibe. El átomo que cede electrones se llama dador y el átomo que acepta electrones es llamado aceptor. A este tipo de enlace también se le llama enlace dativo.
ENLACE IÓNICO
Es la gran fuerza de atracción electrostática entre iones de carga positiva e iones de carga negativa. Los iones se forman por la transferencia de electrones.
Se forma por la atracción electrostática entre los iones resultantes de la transferencia de electrones de un átomo a otro. Esta transferencia se produce por la gran diferencia de electronegatividades, la cual es mayor o igual a 1,7, se produce entre un metal y otro no metal.
ENLACE METÁLICO
Las unidades que ocupan los puntos reticulares en un sólido metálico son iones positivos. Por ejemplo: En el metal litio encontramos iones Li+ ocupando los puntos de un retículo. Se puede considerar que cada uno de los Li+ a perdido un electrón y a contribuido con él a la nube electrónica que envuelve todo el retículo. Estos electrones no están unidos a ningún átomo y no forman un par, sino que están deslocalizados en todo el cristal. Se llama por ello electrones libres. Se denomina también a menudo gas electrónico.
Actividades de Enlace Químico I
Este material educativo contiene actividades de Ejercicios de Enlace Químico I que ayudaran a los estudiantes de Cuarto grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:
- Diseñar la estructura de Lewis del CO2 e indicar el número de enlaces
- Diseñar la estructura de Lewis del HNO2y determine el número de electrones libres o no enlazantes
- Determine la estructura de Lewis del HBrO3 e indique el número de electrones de valencia
- ¿Cuál es la estructura de Lewis del átomo de carbono, si tiene 6 protones y 6 neutrones?
Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Cuarto grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Ejercicios de Enlace Químico I que pertenece al curso de química.
En este sitio web "trianguloeducativo.com" tenemos una gran cantidad de fichas educativas de química para todas las Ejercicios de Enlace Químico I, te invitamos a revisarlos y descargarlos de manera gratuita.
Más Fichas de Química para Tercero de Secundaria
En nuestro sitio web encontraras otras fichas educativas de Química para niños de Cuarto de Secundaria , si deseas saber cuales esas fichas, aquí te dejamos el siguiente enlace:
Si buscas mas materiales educativos de Química para niños de Secundaria, te invitamos a revisar el siguiente enlace: