Aquí encontraras GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Ejercicios de Estado Gaseoso II preparado especialmente para los estudiantes de Cuarto de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Ejercicios de Estado Gaseoso II
Ahora podrás observar una muestra de la 1era página de esta ficha educativa:
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Opción A - PDF | Opción B - PDF¿Qué Contiene esta Ficha de Ejercicios de Estado Gaseoso II?
En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:
INTRODUCCIÓN
Todos por lo general sabemos que un gas se puede comprimir, expandir, efundir y difundir.
Los gases tienen múltiples aplicaciones y usos; el aire nos es tan familiar que solemos olvidar que casi lo es todo; no podemos olerlo, verlo, ni saborearlo, sólo lo sentimos cuando sopla el viento. El gas vital en el aire es el oxígeno que representa casi un 20% del volumen total, el gas nitrógeno que también es un gas vital, aunque no lo usamos directamente, representa la mayor parte del aire; los gases inertes están en una proporción mínima y se obtienen enfriando varias veces al aire con el fin de volverlo líquido.
CONCEPTO
Es uno de los estados de agregación de la materia que están constituidos por moléculas, las cuales se encuentran en constante movimiento caótico debido a lo cual no presentan forma definida pero ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
Es una mezcla homogénea de dos o más gases, donde cada componente de la mezcla tiene un comportamiento individual, como si estuviera actuando solo, ocupando todo el volumen de la mezcla y a la misma temperatura. Se debe tener en cuenta, que en la mezcla, cada componente ocupa todo el volumen de ella además hay un equilibrio térmico, es decir, cada componente se encuentra a la misma temperatura de la mezcla. Las moles totales son igual a la suma de las moles de los componentes y la presión total es igual a la suma de las presiones que ejercen las moléculas de cada gas componente.
LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES (LEY DE DALTON)
John Dalton, notable científico inglés descubrió en 1801 la Ley de las presiones parciales en mezclas gaseosas y por tanto en el aire atmosférico. "La presión total (P ), en una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases componentes".
LEY DE LOS VOLÚMENES PARCIALES (LEY DE AMAGAT)
Amagat, en 1843, determina: El volumen total (V ) ocupado por una mezcla gaseosa, es igual a la suma de los volúmenes parciales de sus gases componentes.
FRACCIÓN MOLAR (FM)
Nos indica la relación del número de moles de un componente respecto al número de moles totales de una mezcla.
Actividades de Ejercicios de Estado Gaseoso II
Este material educativo contiene actividades de Ejercicios de Estado Gaseoso II que ayudaran a los estudiantes de Cuarto grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:
- En una mezcla de gases "A" y "B", la fracción molar de "A" es un tercio de la fracción molar de "B". Halla la fracción molar de "A".
- Se tiene una mezcla gaseosa formada por N y CO2, donde las presiones parciales son 600 y 400 mmHg, Halla la fracción molar de CO2
Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Cuarto grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Ejercicios de Estado Gaseoso II que pertenece al curso de química.
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