Aquí encontraras GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Ejercicios de Enlace Químico II preparado especialmente para los estudiantes de Cuarto de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Ejercicios de Enlace Químico II
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Opción A - PDF | Opción B - PDF¿Qué Contiene esta Ficha de Ejercicios de Enlace Químico II?
En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:
Las fuerzas de enlaces intermoleculares fueron introducidas por el físico Van der Waals para explicar la diferencia del comportamiento entre un gas real y un gas perfecto, es decir, aquel que obedece a la Teoría cinética de los gases. En un gas perfecto, se supone que las moléculas no interaccionan unas con otras, mientras que Van der Waals debió admitir que entre las moléculas de un gas real existían unas fuerzas de interacción que reducían la presión ejercida por este gas.
Estas fuerzas a menudo se designan con el nombre de "fuerzas de Van der Waals", las cuales desempeñan un papel importante en la cohesión de moléculas líquidas o en cristales moleculares.
Los líquidos moleculares constituyen la mayor parte de los compuestos orgánicos en estado líquido y de algunos compuestos orgánicos formados por enlaces covalentes. En ellos las moléculas están presentes de un modo individualizado y se desplazan unas con respecto a las otras. En los cristales moleculares, la red cristalina no está formada por iones sino por moléculas covalentes.
NATURALEZA DE LAS FUERZAS INTERMO- LECULARES
Las fuerzas que existen entre átomos y moléculas tienen prácticamente un origen eléctrico, es decir, de naturaleza electrostática, consistente en atracciones y repulsiones. Las repulsiones son debidas a las nubes electrónicas y las atracciones se explican fácilmente en el caso de las moléculas polares. La naturaleza de estas interacciones es de tres clases poco diferentes en su origen, pero que actúan simultáneamente constituyendo las fuerzas de Van der Waals.
¿QUÉ SON FUERZAS DE VAN DER WAALS?
Son fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a moléculas covalentes no polares, estas fuerzas aparecen como consecuencia de un desarreglo electrónico momentáneo que inducen la aparición de "polos". Estas fuerzas son momentáneas y relativamente débiles.
PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de las sustancias refleja la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúa entre las moléculas.
PUNTO DE FUSIÓN
El punto de fusión de las sustancias aumenta con la intensidad de las fuerzas intermoleculares.
FUERZAS DIPOLO - DIPOLO
Se produce en moléculas polares neutras. Las moléculas polares se atraen cuando el extremo positivo de una de ella está cerca del extremo negativo de la otra. Para moléculas con masas molares y tamaños parecidos, la intensidad de las atracciones intermoleculares aumenta al aumentar la polaridad. Las fuerzas dipolo-dipolo son comúnmente más débiles que los enlaces iónicos o covalentes.
FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON
Si un ion o molécula polar se acerca a un átomo ( o molécula no polar), la distribución electrónica del átomo ( o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el ion a la molécula polar, dando lugar a una clase de dipolo. Se dice que el dipolo del átomo (o molécula no polar) es un dipolo inducido porque la separación de sus cargas positivas y negativas se debe a la proximidad de un ion o una molécula polar.
La atracción entre un ion y el dipolo inducido se conoce como interacción ion- dipolo inducido, en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción dipolo - dipolo inducido.
PUENTE DE HIDRÓGENO
El enlace puente de hidrógeno es una fuerte atracción intermolecular en la que los átomos de hidrógeno(H) forman enlaces puentes entre átomos de alta electronegatividad en moléculas adyacentes. Se presenta en compuestos en los que los átomos de H están enlazados con átomos electronegativos tales como el N, O y F (como el NH , H O, HF, etc.). El enlace hidrógeno es una fuerza más débil que el enlace iónico o el covalente, pero generalmente más fuerte que las fuerzas de London y las de atracción dipolo-dipolo.
Actividades de Enlace Químico II
Este material educativo contiene actividades de Ejercicios de Enlace Químico II que ayudaran a los estudiantes de Cuarto grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:
- Respecto a las siguientes proposiciones, indique lo incorrecto:
- El agua es un líquido que disuelve a las moléculas
- El hecho de que el hielo flote sobre el agua líquida se debe al enlace puente de hidrogeno .
- El CO2 forma enlace puente de hidrógeno
- Los gases N2, O2, CH se pueden licuar
- El enlace puente de hidrógeno se presenta en moléculas de alta polaridad
- En la nave espacial MENTOR utilizan como combustible en H2, ya que su combustión libera gran cantidad de energía. Si al estado libre el H2 y O2 son gaseosos, ¿Qué fuerzas intermoleculares han permitido su licuación?
Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Cuarto grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Ejercicios de Enlace Químico II que pertenece al curso de química.
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