Revista Medio Ambiente

Ejercicios de Unidades Químicas de Masa para Cuarto de Secundaria

Por Valedeoro @valedeoro
Ejercicios de Unidades Químicas de Masa para Cuarto de Secundaria

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¿Qué Contiene esta Ficha de Ejercicios de Unidades Químicas de Masa?

En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:

OBJETIVO FUNDAMENTAL

Hemos aprendido una notación muy sencilla y abreviada de los elementos y de la formación de sus compuestos. El uso de símbolos y fórmulas para representar a los elementos y compuestos fueron de gran utilidad para los químicos. Con la hipótesis de Avogadro y todas sus consecuencias se convirtieron en el instrumento cuantitativo de la comunicación de conocimientos.

En este capítulo aprenderemos a darle uso a dichas fórmulas en forma matemática; conoceremos el término "MOL" y su aplicación correspondiente. Mediremos cuantitativamente los pesos y volúmenes de las sustancias aprendidas.

Cuando los químicos de los siglos XVIII y XIX buscaron afanosamente la información sobre la composición de los compuestos y trataron de sistematizar sus conocimientos, comprendieron que evidentemente cada elemento tenía una masa relativa con respecto a los otros elementos.

Una de las primeras observaciones estableció que el Carbono y el Oxígeno tenían masas atómicas relativas, llamadas tradicionalmente "Pesos Atómicos" de 12 y 16, respectivamente.

Miles de experimentos sobre la composición de los compuestos han dado como resultado una escala de pesos atómicos relativos, que se basa en la Unidad de Masa Atómica (UMA), la cual se define exactamente como: "1/12 de la masa de un átomo de un tipo particular de Carbono, llamado isótopo C - 12".

En el primer concepto nos hemos dado cuenta que estos pesos atómicos relativos han sido determinados en comparación al isótopo del carbono C - 12 de acuerdo a la cantidad de partículas que posee.

En esta oportunidad existe otra forma de calcularlo aproximadamente en base a los porcentajes de abundancia de los isótopos de cada elemento.

Los intentos para medir en forma individual los átomos demostraron que son demasiado pequeños para pesarlos individualmente. La cantidad más pequeña de materia que se puede medir de manera confiable contiene un número considerable de átomos. Por tanto, en cualquier situación real hay que manejar cantidades muy grandes de átomos y se requiere una unidad que describa en forma adecuada esas cantidades.

El peso fórmula (P.F.) de una sustancia es la suma de los pesos atómicos (P.A.) de los elementos de la fórmula, multiplicados cada uno por el número de veces en que esté presente el elemento. Es la masa en unidades de masa atómica, UMA, de una fórmula unitaria. Los pesos fórmulas, al igual que los pesos atómicos en los cuales se basan, son masas relativas expresadas en UMA.

Casos Especiales

Si un gas se encuentra a condiciones normales.

Lo que se requiere es extraer un elemento de un compuesto.

Actividades de Unidades Químicas de Masa

Este material educativo contiene actividades de Ejercicios de Unidades Químicas de Masa que ayudaran a los estudiantes de grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:

  • Cierto elemento presenta dos isótopos 40E y 42 Si el peso atómico del elemento es 40,8, determina el porcentaje de abundancia del isótopo más pesado.
  • Un elemento presenta dos isótopos cuyos números de masa son 42 y Si por cada 5 átomos livianos existen tres átomos pesados, determina su peso atómico.
  • Halla el número de átomo gramos que existen en 120 g de (C = 12)
  • Halla el número de átomo gramos que existe en 54 g de (Al = 27)

Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Cuarto grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Ejercicios de Unidades Químicas de Masa que pertenece al curso de química.

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