El uso de la constante de equilibrio

El uso de la constante de equilibrio
En los artículos anteriores se describió el proceso de equilibrio químico desde la interacción de las velocidades de reacción de las reacciones directa e inversa.
El proceso de equilibrio tarda tiempo en alcanzar el punto en que la producción de reactivos y productos por las reacciones directa e inversa se iguale aparentando la paralización del cambio químico a nivel molar “macroscópico”.
El estudio matemático del equilibrio se realiza en el estado de equilibrio y no antes. Ya en el estado de equilibrio las cantidades relativas de sustancia pueden relacionarse mediante la constante de equilibrio.
Existen dos modos de representar cantidades relativas de sustancia, la molaridad y las presiones parciales, por lo que dependiendo de las fases en que se expresa la reacción se pueden generar dos constantes de equilibrio, una constante de equilibrio definida en base a las concentraciones molares y otra constante de equilibrio definida en base a las presiones parciales “la unidad de presión dependerá de las unidades de la constante de los gases ideales que se esté usando”.
Una vez teniendo claro esto, en los siguientes artículos se considerará los modos en que puede ser empleada la constante de equilibrio para resolver preguntas importantes.
1- Interpretación cualitativa de la reacción, mediante la observación de la magnitud de la constante se puede determinar la dirección que se favorece en la reacción bajo determinadas condiciones termoquímicas.
2- Calculo de las concentraciones de las sustancias en la mezcla de reacción en el estado de equilibrio, la aplicación de esta pregunta es estequiometría y fundamentalmente industrial, permite calcular cuánto producto se genera a partir de reactivos, algo necesario para calcular costos de producción.
3- Manipulación de las condiciones, saber cómo cambia la constante en términos de las condiciones termoquímicas permite a un ingeniero en planta de producción optimizar la constante a un punto en que se logre la mayor producción con un mínimo/nulo desperdicio de reactivos. PRINCIPAL

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