Introducción al concepto de ácido y base

Hola descubridores de la química,
En esta entrada voy a haceros una introducción al concepto de ácido y de base. Al igual que hice con el concepto de oxidación y reducción. Para ello seguiremos la teoría de Brönsted y Lowry, ampliamente utilizada en química, sobre todo en química analítica.
Un ácido es una especie química que puede ceder protones (iones H⁺). Ejemplos de ácidos son el HNO₃, H₂SO₄, HCl, ácido acético (ácido etanoico), ácido fórmico (metanoico) y ácido cianhídrico.
Una base es una especie química que puede captar protones (iones H⁺). Ejemplos de bases son el amoníaco, aminas primarias, aminas secundarias, aminas terciarias e hidróxidos de metales de los grupos 1 y 2 salvo el berilio.
Un ácido que ha perdido total o parcialmente los protones se convierte en una base. Una base que ha aceptado protones
Ahora analicemos esto. El HNO₃, tiene un H⁺. Se puede disociar en H⁺ y NO₃^-, este H⁺ se lo cede a una especie aceptora de protones por ejemplo el amoníaco y se convierte en NO₃^-(que es una base). Pero NO₃^- puede recuperar sus protones y volver a ser un ácido. El NH₃, se convertirá en NH₄⁺(un ácido), quien puede perder sus protones y volver a ser una base.
Existe el concepto de especie anfótera o anfiprótica, que es aquella especie que, dependiendo del medio, puede actuar como ácido o como base. Un caso de especie anfótera o anfiprótica es el agua (H₂O). En medio ácido actúa como una base captando un protón y se convierte en H₃O⁺. En medio básico cede un protón y se convierte en OH^-.
Todo esto que acabo de escribir aquí, se puede escribir en forma de reacciones químicas, pero no va a ser en esta entrada donde explique como se hace. Espero que os haya quedado claro el concepto de ácido y base.
 Descubrirlaquimica. Estudiante de química en la USC. Exalumna del Colégio Sagrado Corazón de Pontevedra. Miembro SXGQ.  4 de Septiembre de 2019