Introducción al uso de la ecuación de velocidad de reacción química

Cambio de la concentración como función del tiempo Introducción al uso de la ecuación de velocidad de reacción química Determinación experimental de la constante de proporcionalidad de una ecuación de velocidad de reacción química Leyes de velocidad de reacción integrada: Reacciones de primer orden Leyes de velocidad de reacción integrada: Reacciones de segundo orden Leyes de velocidad de reacción integrada: Reacciones de orden cero Vida media de una reacción
Graficando datos de cinética química Introducción al uso de la ecuación de velocidad de reacción química
La ley de la velocidad de reacción nos dice como la tasa de cambio de la reacción depende de las concentraciones de los reactivos en un momento de tiempo determinado.
La ley se expresa en forma de una ecuación que puede se comparada de manera directa con los datos experimentales, los cuales son usualmente obtenidos como cantidades relativas de sustancia “concentraciones o presiones parciales” en varios puntos al interior de un intervalo de tiempo.
Adicional a la capacidad de resumir datos experimentales, la ecuación permite predecir las concentraciones para cualquier punto en el tiempo. Así, esta ecuación nos permite resolver preguntas como ¿Cuánto se tarda una ecuación en haberse producido al 50%? O ¿Cuándo se ha completado una ecuación al 95%?
La ley de la velocidad de la reacción puede ser transformada mediante el empleo del cálculo en la ley integrada de la velocidad de la reacción, la cual analizaremos para diversas reacciones, sin embargo antes de ello evaluaremos antes algunos aspectos de la constante de proporcionalidad de la ley de la velocidad de la reacción. PRINCIPAL REGRESAR