La segunda ley de la termodinámica en términos matemáticos

Entropía en química Introducción a la entropía química Microestados y entropía química Cambio de entropía de un sistema químico Entropia estandar La segunda ley de la termodinámica en términos matemáticos Entropía de la reacción y entropía del sistema Entropía de los alrededores La segunda ley de la termodinámica en términos matemáticos
Ya hemos ahondado bastante en las consideraciones teóricas de la segunda ley de la termodinámica por lo que trabajaremos con la definición siguiente: la entropía del universo siempre debe aumentar. Esta es una regla inviolable e inalienable, sin embargo, debemos enunciar otros detalles relevantes. Si tomamos la perspectiva de un proceso químico no aislado con respecto al universo obtenemos que existan dos variables extra, el cambio en la entropía del sistema y el cambio en la entropía de los alrededores del sistema.
De esta manera la segunda ley de la termodinámica puede escribirse del siguiente modo:

El cambio en la entropía del universo es la suma de los cambios en entropía del sistema y sus alrededores, lo cual tiene ciertas implicaciones. El cambio en la entalpia del sistema puede disminuir “hacerse más ordenado” a expensas de que el cambio en la entropía de los alrededores contrarreste esa disminución haciendo que el cambio en la entropía del universo sea positivo como siempre debe ser.

Por lo cual en base a la entropía solo tenemos dos fenómenos, los procesos espontáneos donde el cambio en la entropía del universo es mayor que 0, y los procesos en equilibrio con el universo cuyo cambio en la entropía es 0.
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