Mecanismos de reacción y molecularidad

Mecanismos de reacción Mecanismos de reacción y reacciones elementales Mecanismos de reacción y molecularidad Ecuación de velocidad para una reacción elemental Ley de las tasas de reacción y los mecanismos de reacción
Paso de la reacción que determina la velocidad de la reacción Mecanismos de reacción y molecularidad
Las reacciones elementares son clasificadas de acuerdo a su molecularidad. La molecularidad se define como el número de moléculas en el lado de los reactivos de una reacción elemental.
Una reacción uni-molecular es una reacción elemental que se lleva a cabo con una molécula de reactivo.
Una reacción bi-molecular es una reacción elemental que se lleva a cabo mediante dos moléculas de reactivos.
Las reacciones bimoleculares son las más comunes. Las reacciones unimoleculares se ilustran mejor mediante la descomposición de una especie química poco estable.
Algunas reacciones en fase gaseosa son explicadas mediante una reaccion ter-molecular. Las reacciones termoleculares son reacciones elementares que se llevan a cabo mediante tres moléculas de reactivos.
Molecularidades más altas no tienden a encontrarse  presumiblemente debido a que la probabilidad de que las cuatro moléculas correctas choquen al mismo tiempo, en un mismo lugar en el espacio es baja con comparación con el choque de tres o de dos.
Como un ejemplo de una reacción unimolecular, se considera el proceso elemental en el que el ozono es energéticamente excitado, lo cual lo inestabilidad al punto de descomponerse.

Normalmente “nivel molar” en una muestra de gas de ozono se encuentra en un estado de baja energía. Pero tal sustancia puede ser excitada a niveles de energía superior, generalmente esto se traduce “nivel molecular” a un mayor nivel de temperatura ya que las vibraciones moleculares se incrementan y por lo tanto las colisiones.
La energía de una molécula excitada es distribuida en sus tres núcleos como energía vibracional. Después de un periodo de tiempo la energía de redistribuye. Si por casualidad mucha energía se agrupa en un átomo de oxigeno la molécula pierde estabilidad y se rompe. Todos los pasos del mecanismo de reacción del dióxido de nitrógeno y el monóxido de carbono son bimoleculares. Considere el primer paso que ocurre con dos moléculas de dióxido de nitrógeno.

Cuando las dos moléculas se agrupan, forman un complejo activado de seis átomos, el cual se rompe de manera inmediata en dos nuevas moléculas, el trióxido de nitrógeno y el monóxido de nitrógeno.
La reacción general de dos átomos (bromo) para formar una molécula diatómica (bromo molecular) es normalmente un proceso termolecular. Cuando dos átomos de bromo colisionan forman una molécula de bromo molecular excitado. Esta molécula se descompone de manera inmediata a menos que se encuentre un tercer átomo que absorba el exceso de energía, como por ejemplo un átomo de argón.

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