Oxidación y reducción en el contexto orgánico

Oxidación y reducción en el contexto orgánico
Si bien en sentido último todo depende del flujo de electrones, existen métodos holísticos para evaluar el estado de oxidación de una molécula orgánica como un todo y es mediante la presencia de agentes reductores y agentes oxidantes.
Una molécula orgánica se oxida cuando pierde agentes reductores, gana agentes oxidantes o es degradada “digerida” a compuestos más simples.
De manera opuesta una molécula se reduce cuando gana agentes reductores, pierde agentes oxidantes o su masa se incrementa por adición de cadenas de carbonos.  

Figura ORO-01.  En orgánica los procesos de oxidación comprenden también la simplificación de moléculas pesadas en moléculas mas livianas, y la reducción a la síntesis de moléculas mas complejas. De este modo en las condiciones celulares la oxidación es análoga al catabolismo y la reducción al anabolismo.

Los agentes reductores más comunes son el oxígeno y otras cadenas de carbono. Los agentes oxidantes más comunes con el oxígeno y los grupos oxigenados, así como el flúor, el azufre o el nitrógeno.
 

Figura ORO-02. La oxidación tambien se visualiza como la adición de agentes oxidantes y la perdida de agentes reductores; mientras que la reducción seria la perdida de agentes oxidantes y la ganancia de agentes reductores.

Otros elementos se los puede clasificar como oxidante o reductor según se comporten como hidrógeno u oxígeno. Por ejemplo los metales son agentes reductores porque se comportan como el hidrógeno y los halógenos/anfígenos restantes son agentes oxidantes. PRINCIPAL REGRESAR