Procedimiento experimental de una titulación

Procedimiento experimental de una titulación
Se realizará la estandarización de una solución problema de ácido clorhídrico, y se determinará si  nos acercamos a la concentración que está estipulada en el frasco.
Todas las de información acerca de las concentraciones de ácido deben ser concordantes
Montaje de titulación Frascos Erlenmeyer Buretas de titulación Agua destilada Pesa digital Beakers Espátulas Agitador Pipetas Balón aforado de 1 L pHmetro Hidróxido de sodio Ácido clorhídrico Indicador fenolftaleína

Procedimiento: 0- Lavar todo el material con agua destilada y detergente si es necesario. La bureta necesita un procedimiento mas complejo que será descritos posteriormente. 1-Construir una solución a estandarizar general de ácido clorhídrico:  Tomar una cantidad A de ácido clorhídrico del frasco contenedor del reactivo con una bureta apropiada, y colocarlo en un balón aforado de 1L. Luego adicionar agua pura hasta la marca del afore. De esta solución se tomaran los patrones a titular por cada uno de los grupos de laboratorio

Figura PET-01. El afore se mide alineando la parte curva inferior del menisco "la estructura en medialuna del borde de la superficie del agua" con la línea de medición del instrumento.

2-Construir la solución patrón de la base.  La base empleada es el grupo hidroxilo, por lo que cualquier hidróxido que se disocie totalmente sirve, el más empleado es el hidróxido de sodio. Se pesa una cantidad B de hidróxido de sodio (empleando la espátula, la balanza y un beaker) y se diluye en una cantidad C de agua destilada. Cada vez que se acabe la solución patrón se deberá pesar la misma cantidad de hidróxido de sodio (cantidad B) y luego mezclarla con la misma cantidad de agua destilada (cantidad C).
3-Toma de soluciones patrón para los grupos: se deposita una cantidad D de solución a estandarizar en un frasco Erlenmeyer de volumen pertinente. Luego se adicionan dos gotas de indicador fenolftaleína.
4-Montaje de titulación:  Se llena la bureta "que ya había sido limpiada con agua y detergente"  con la solución patrón de hidróxido de sodio, luego se vacía la bureta y se desecha este primer volumen de solución patrón. Posteriormente se adiciona nuevamente solución patrón hasta el afore. Y se coloca la solución del frasco Erlenmeyer a estandarizar de cada grupo bajo la bureta.

Figura PET-02. Preparación de la bureta antes de emplearla en una titulación analítica.

Figura PET-03. Nuestro frasco Erlenmeyer estaría transparente.

5-Titulación:  adicione gota por gota moviendo alternativamente la llave de paso de la bureta en el frasco Erlenmeyer que contiene la solución a estandarizar de cada grupo. El balón Erlenmeyer es agitado constantemente, de modo tal que la mancha de color que aparezca se disuelva rápidamente.

Figura PET-04. La parte mas aburrida, gota a gota se adiciona la base sobre la solución ácida, agitando constantemente hasta llegar al punto final de la titulación.

6-Punto final y recolección de datos: el punto final de la titulación se alcanza cuando se genera una muy, muy, muy, MUY, MUY tenue coloración rosada en todo el balón Erlenmeyer, esto indica que se llegó al límite inferior de variación de pH para la fenolftaleína. Es recolecta el volumen E de solución patrón gastada en la bureta

Figura PET-05. Es importante no perder la calma durante una titulación, una vez que las manchas rosadas empiezan a ser mas permanentes hay que gotear a menos velocidad, ya que el pH está creciendo a un ritmo exponencial muy marcado, una sola gota puede alterar el color buscado y alterar los datos obtenidos. En la imagen inferior a la derecha vemos el color de una titulación mal hecha, pues en ese color no se sabe el pH de la solución. En la imagen inferior izquierda tenemos una titulación bien hecha.

7-Repeticiones: cada grupo de laboratorio repite la práctica por triplicado.
8-Recolección final de datos: cada grupo escribe los resultados de cada una de sus repeticiones tal como se muestra en la siguiente tabla
Video de ejemplo
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