Aquí encontraras GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Reacciones Químicas y su Clasificación preparado especialmente para los estudiantes de Cuarto de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Reacciones Químicas y su Clasificación
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Opción A - PDF | Opción B - PDF¿Qué Contiene esta Ficha de Reacciones Químicas y su Clasificación?
En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:
DEFINICIÓN
Se define por reacción química, al proceso por el cual uno o más sustancias químicas logran el rompimiento de sus enlaces químicos generando un nuevo ordenamiento de átomos, es decir, la formación de un nuevo tipo de moléculas, las nuevas sustancias formadas tienen propiedades diferentes a las iniciales. Este fenómeno se produce debido a una variación de energía (absorción o emulsión) debido a la interacción de átomos o fuentes de energía extrema como calor, luz, corriente eléctrica, etc.
La reacción química se expresa siempre en forma de igualdad o ecuaciones químicas que es la representación esquemática de lo que ocurre en una reacción química. Se escribe en el primer miembro a las sustancias iniciales llamadas reactantes o reaccionantes y luego de una flecha que indica el sentido en que ocurre la reacción se escribe a las sustancias finales llamadas productos o resultantes.
Clasificación de las reacciones
A. Reacciones de Composición o Síntesis
Son reacciones de adición o combinación en la cual se unen varios cuerpos simples o compuestos para formar otros más complejos.
Reacciones de Descomposición
Son reacciones donde a partir de un solo reactante, éste logra generar dos o más nuevas sustancias. Esta descomposición se realiza muchas veces por acción del calor (descomposición térmica) o por defecto de la corriente eléctrica (electrólisis).
Reacciones de Sustituciones o Desplaza- miento
Cuando en un compuesto, un elemento es desplazado o sustituido por otro.
Reacciones de Doble Desplazamiento o Doble Descomposición o Metátesis
Son aquellas en las cuales las soluciones acuosas de dos sustancias iónicas o que en solución se ionizan, cambian entre sí sus iones positivos y negativos para formar dos nuevos compuestos.
Reacciones Irreversibles, totales o completas
Son aquellas en las cuales las sustancias o reacciones desaparecen totalmente y se convierten en productos de reacción.
Son aquellas que tienen lugar simultáneamente en los dos sentidos. En estas reacciones se alcanza un instante en el cual aparece un estado de actividad compensada que conduce una acción aparentemente suspendida, condición denominada equilibrio químico.
Reacciones de Combustión
Son aquellas reacciones de combinación violenta con el oxígeno con desprendimiento de calor y luz, generándose una llama. A la sustancia que arde se le llama combustible y a la que permite la combustión, comburente (el oxígeno). La combustión puede ser completa se si produce CO2 y H2O e incompleta si se produce CO y H2O. Si hay mayor deficiencia (relativa) de oxígeno, entonces se producirá carbono (hollín) y H2O.
Reacciones Exotérmicas
Son aquellas reacciones donde se produce desprendimiento de energía en forma de calor (+Q), en razón a que los reactantes presentan mayor contenido energético que los productos.
Reacciones Endotérmicas
Son aquellas reacciones donde se produce absorción de energía en forma de calor (-Q), debido a que los productos presentan mayor contenido energético que los reaccionantes.
Reacciones de Neutralización
Son aquellas reacciones donde reaccionan un ácido y una base para producir sal y agua.
Reacciones en Solución Acuosa
Son aquellas donde las sustancias que reaccionan se hallan disueltas en agua pudiendo originar precipitados, sustancias gaseosas o nuevas sustancias que continúan disueltas en el agua.
Reacciones Fotoquímicas
Son aquellas que para producirse necesitan la presencia de la luz.
Reacciones Redox
Son aquellas donde ocurre un cambio en el valor del estado de oxidación de los átomos así se observará que un elemento logra disminuir el valor de su estado de oxidación (se reduce) y se llama agente oxidante. Simultáneamente otro elemento aumenta el valor de su estado de oxidación (se oxida) y se llama agente reductor.
Reacciones de Desproporción
Denominadas también reacciones de dismutación o auto óxido-reducción. Son aquellas reacciones en las que la misma sustancia se oxida y reduce simultáneamente.
Actividades de Reacciones Químicas y su Clasificación
Este material educativo contiene actividades de Reacciones Químicas y su Clasificación que ayudaran a los estudiantes de Cuarto grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:
- Balancea: Por el método del tanteo e indica el tipo de reacción.
- H2+O2 → H2O
- CO + O2 → CO2
- CaCO → CaO + CO
- Mg + ZnCl → MgCl+ Zn
Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Cuarto grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Reacciones Químicas y su Clasificación que pertenece al curso de química.
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