Aquí hallaras GRATUITAMENTE el siguiente material sobre Tabla Periódica de Elementos Químicos II preparado especialmente para los estudiantes de Tercero de Secundaria. Este contenido se desarrolla en el curso de QUIMICA y te lo compartiremos GRATIS en formato PDF.
Muestra de la Ficha de Tabla Periódica de Elementos Químicos II
Ahora podrás visualizar una muestra de la 1era página de esta ficha educativa:
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Opción A - PDF | Opción B - PDF¿Qué Contiene esta Ficha de Tabla Periódica de Elementos Químicos II?
En esta ficha educativa encontraras los siguientes contenidos:
RADIO ATÓMICO
Es la distancia promedio entre el último electrón de nivel más externo y el núcleo.
PERIODGRUPO: El RADIO ATÓMICO representa el tamaño de un átomo, así como el volumen atómico. Aumenta de arriba hacia abajo (directamente como aumenta el número atómico). O: Aumenta de derecha a izquierda inverso al número atómico.RADIO IÓNICO
Los radios iónicos, en general, aumentan al descender por un grupo y disminuyen a la largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayores.
CATIÓN (+)
El radio catión disminuye en comparación con su átomo neutro, debido a que existe mayor fuerza de atracción nuclear hacia los electrones.
ANIÓN (-)
El radio anión aumenta en comparación con su átomo neutro. Como la carga nuclear no varía y el anión se origina al ganar electrones, esos electrones periféricos ejercerán una fuerza de repulsión, la cual producirá un efecto pantalla de aumento de volumen.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (E.I.)
Es la energía necesaria para arrancar un electrón periférico en un átomo. La E.I. se puede expresar en electrón voltio, eV (kcal/mol).
AFINIDAD ELECTRÓNICA (A.E.) O ELECTROAFINIDAD
Es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón, para convertirse en ion negativo (anión).
ELECTRONEGATIVIDAD (E.N.)
Es la capacidad que tiene un átomo para ganar electrones de otro átomo. Linus Pauling determinó escalas de E.N. que varían del 0,7 al 4,0.
Para los gases nobles: E.N. = 0 por ser estables.
VARIACIÓN DEL CARÁCTER METÁLICO Y NO METÁLICO
Se caracterizan químicamente por su tendencia a perder electrones con facilidad, es decir, que actúan como elementos electropositivos.
Su variación:
PERIODO: Aumenta de derecha a izquierda. GRUPO: Aumenta de arriba hacia abajo.
CARÁTER NO METÁLICO
Ligado con la tendencia a ganar electrones.
Fichas de Química para Tercer GradoLos no metales son electronegativos y su variación es inversa al carácter metálico.
Se puede predecir: El carácter metálico está relacionado con el carácter básico de los óxidos. Cuanto más metálico, más básico será el óxido metálico.
Actividades de Tabla Periódica de Elementos Químicos II
Este material educativo contiene actividades de Tabla Periódica de Elementos Químicos II que ayudaran a los estudiantes de Tercer grado de Secundaria en su aprendizaje. Ahora te mencionaremos algunas de sus actividades:
- Halla la configuración electrónica: 3; IIIA; boroides
- Halla la configuración electrónica: 4; IIIA; térreos
- Halla la configuración electrónica: 3; IIA; alcalinos térreos
Todo este contenido ha sido preparado especialmente para que los estudiantes de Tercer grado de secundaria puedan aprender y reforzar sus aprendizajes sobre este tema de Tabla Periódica de Elementos Químicos II que pertenece al curso de química.
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