Teoría de colisión molecular en la química cinética

Efecto de la temperatura en las tasas de reacción Introducción al efecto de la temperatura en las tasas de reacción Teoría de colisión molecular en la química cinética Teoría del estado de transición en la cinética química Energía potencial y diagramas de la reacción

Teoría de colisión molecular en la química cinética
Para poder darle un sentido reductivo al efecto de la temperatura sobre la constante de proporcionalidad se han propuesto dos teorías.
La primer teoría denominada teoría de colisión molecular asume que para que una reacción pueda ocurrir las moléculas de los reactivos deben entrar en contacto físico entre sí con una energía mayor acierto mínimo necesario para poder desestabilizarse y con una orientación apropiada.
Aunque esta aproximación puede verse como un intento reduccionista de asaltar el problema de la constante de proporcionalidad dependiente de la naturaleza de los materiales y de una teoría física, al indagar profundamente en esta propuesta teórica nos damos cuenta de que esta también depende de un término que a su vez depende de los materiales físicos con los que se trabaja en el laboratorio y es esa energía mínima.
La energía mínima se denomina energía de activación y dependerá del material a trabajar, por lo que sigue estando dentro de la esfera de las explicaciones químicas.
De esta manera la teoría de las colisiones debe afrontar tres variables, primero el número absoluto de colisiones (Z), de ellos debe tomar en cuenta solo las colisiones con energía suficiente para desestabilizar las moléculas (f), y de estas solo tomar en cuenta aquellas que se hacen en el sentido adecuado para que la reacción se dé (p).
El número de colisiones depende de la temperatura, pero no explica por qué cambios leves de temperatura pueden incrementar de manera radical a la constante de proporcionalidad.
La frecuencia de colisiones con energía superior a la mínima para desestabilizar la molécula por otro lado depende de una relación exponencial que si permite explicar la variación de la constante con leves cambios en la temperatura.
La última variable (p) es independiente de la temperatura, pero es un factor importante pues de ella depende que la reacción se pueda dar. PRINCIPAL

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