Entropia estandar

Entropía en química Introducción a la entropía química Microestados y entropía química Cambio de entropía de un sistema químico Entropia estandar La segunda ley de la termodinámica en términos matemáticos Entropía de la reacción y entropía del sistema Entropía de los alrededores Entropia estandar Aunque la ecuación de Boltzmann nos confiere una manera probabilista de calcular la  entropía absoluta de un sistema

No se usa de manera normal, debido a que los sistemas reales tienen una cantidad no manejable de partículas, más aun de su estado energético individual, por lo cual los sistemas reales no pueden ser estudiados por un mecanismo reduccionista.
La entropía si puede calcularse de manera absoluta por mecanismos calorimétricos. A esta entropía absoluta la denominamos entropía estándar S°. Esta entropía estándar se denomina así porque es obtenida por ensayos de laboratorio bajo las condiciones estándar (25°C y 1 atm), esto se debe a que como vimos anteriormente la temperatura puede afectar la cantidad de microestados de un sistema. La presión también afecta, pues a mayor presión habrá menor espacio para adoptar diferentes conformaciones de microestados.
Las entropías estándar se encuentran en listas o tablas que se encuentran en los libros o en internet, lo que implica que los ejercicios de lápiz y papel sobre este tema deben dar esta como constante en el ejercicio o como variable problema.

Tabla ES-01. El nombre de la variable en este caso es °S/mol, porque los valores se obtuvieron para un mol de masa. La entropia es por lo tanto una variable extensiva y directamente proporcional a la masa, a mayor masa mayor entropía. En un ejercicio de lápiz y papel para obtener la entropia en las unidades normales solo es convertir la masa que nos dan a moles y multiplicar.

En cualquier caso vale la pena analizar algunos valores. El agua en estado de vapor posee una mayor cantidad de microestados posible por lo cual su valor de entropía estándar es mayor a la del agua líquida. Del mismo modo con virtualmente todas las sustancias que experimentan cambios de fase, la fase vaporosa posee valores en entropía mayores a las de la fase líquida.
Cuando hablamos de materiales solidos de diferentes conformaciones también hay cambios, por ejemplo el carbono solido puede presentarse como diamante o como grafito. A pesar de que ambos son sólidos, el diamante es más rígido al poseer enlaces o interacciones en las tres dimensiones lo que hace que sus componentes no puedan moverse fácilmente, lo cual a su vez implica una menor cantidad de microestados posible. El grafito por otro lado es libre para experimentar movimientos en una dirección plana, lo cual implica una mayor cantidad de microestados. Es por esto que el diamante posee un valor de entropía menor al del grafito .  PRINCIPAL REGRESAR